دانستنی های پیشرفته ی درس سوم علوم تجربی  ششم ابتدایی

(کارخانه ی کاغذ سازی)

دریافت فایل درادامه ی مطلب 

دانستنی های درس سوم علوم تجربی  ششم ابتدایی

(کارخانه ی کاغذ سازی)

دریافت فایل درادامه ی مطلب 

آزمون چهار گزینه ای علوم تجربی پایه ی ششم

( درس سوم )

دریافت فایل آزمون در ادامه ی مطلب

آزمون چهار گزینه ای علوم تجربی پایه ی ششم

( پنج درس اول )

دریافت فایل آزمون در ادامه ی مطلب

آزمون چهار گزینه ای علوم تجربی پایه ی ششم

( سه درس اول )

دریافت فایل آزمون در ادامه ی مطلب

آزمون چهار گزینه ای علوم تجربی پایه ی ششم

( چهار درس اول )

دریافت فایل آزمون در ادامه ی مطلب

آزمون چهار گزینه ای علوم تجربی پایه ی ششم

( چهار درس اول )

دریافت فایل آزمون در ادامه ی مطلب

نمونه سؤالات چهارگزینه ای درس سوم علوم تجربی ششم ابتدایی

(کارخانه ی کاغذسازی)

دریافت فایل سؤالات و پاسخنامه در ادامه ی مطلب

انيميشن هاي علوم كلاس ششم دبستان

نکات مهم درس های اول تا پنجم علوم تجربی ششم ابتدایی

منبع: شاهد بندر انزلی

آزمون تشریحی درس علوم تجربی ششم دبستان(3درس اول)

^{فایل PDF سـؤالات}

آزمون چهارگزینه ای درس علوم تجربی ششم دبستان(3درس اول)

1- کنجکاوی کردن عامل ایجاد کدام یک  ازموارد زیراست؟

2- درکدام یک از حالت های زیر بادکنک بهتر بار دار شده و به دیوارمی چسبد؟

3- به كاربردن اطلاعات جمع آوري شده و اختراعات تازه را چه مي گو يند؟

4- رضا گاز حاصل از ترکیب سرکه و جوش شیرین را در ظرفی در بسته جمع کرد و سپس یک شعله ی کبریت را وارد آن ظرف کرد و در قسمتی از گزارش خود نوشت:« بعد از وارد شدن شعله ی کبریت به ظرف محتوی گاز ، کبریت خاموش شد.»  این عبارت یک  ..........................  است.

اسیدها و بازها

خواص عمومی اسیدها:

مزه ی ترش دارند.

شامل هیدروژن (H) هستند که می تواند با یک فلز جایگزین شود.

با برخی فلزات مانند آهن و روی ترکیب شده گاز هیدروژن می‌دهند.

با قلیاها (بازها) واکنش نموده و املاح را تشکیل می‌دهند.( با کربنات کلسیم مثلا به صورت سنگ مرمر به شدت واکنش دارند، به طوری که کف می‌کنند و گاز کربنیک آزاد می‌نمایند.)

دارای pH پایینی هستند.

بازها را خنثی می کنند.

رنگ برخی از مواد(شناساگر) را تغییر می دهند (کاغذ تورنسل را سرخ رنگ می‌کنند).

محلول آبی آن ها یون های پروتون آزاد می‌کند.

 زمانی که فنل فتالئین ( یک شاخص برای تعیین اسید و باز ) در حین تیتراسیون به محلول اسیدی اضافه می شود، محلول شفاف باقی می ماند.

طلا پادشاه فلزات

خواص فیزیکی طلا:

طلای خالص بدون شك زیباترین فلزات است.این فلز جلای فلزی و رنگ زرد (وقتی به صورت تودهای یافت شود) دارد و رنگ های سیاه، یاقوتی و زرشكی (وقتی به صورت عادی و پراكنده یافت شود) دارد. طلا چكش خوارترین فلز و رسانا ترین فلز بعد از نقره و مس می باشد كه فلزی نرم و هادی بسیار خوب حرارت و الكتریسیته می باشد.

طلا به صورت یك فلز سنگین و نیز نجیب طبقه بندی شده و در تجارت، مهمترین فلز در میان فلزات گرانبها تلقی می شود.طلا در مقایسه با دیگر فلزات از خاصیت ورقه و مفتول شدن زیادتری برخوردار است. طلا را می توان به صورت ورقه ای با ضخامت mm00001/0و مفتولی به جرم 0005/0 گرم در هر متر در آورد.

نقطه ذوب طلا 18/1064 درجه سانتیگراد و نقطه جوش آن 2856 درجه سانتیگراد و جرم حجمی آن gr/cm3 32/19می باشد.

ویژگی های خاص فلز مس

تاريخچه‌ي كاربرد مس :

تاريخ استفاده از مس حداقل به 10000 سال پيش مي‌رسد. در طول دوره‌ي ماقبل تاريخ كالكوليتيك (Chalcolithic)انسان دريافت كه چگونه مس را استخراج كند و از آن تزئينات و ابزارآلات بسازد.ابزارآلات مسي كشف‌شده قدمتي در حدود 5000 سال پيش از ميلاد مسيح را نشان مي‌دهند.مشاهدات باستان‌شناسي نشان‌مي‌دهد كه قدمت استفاده از مس به‌عنوان وسيله‌اي زينتي در غرب آسيا مربوط به ده هزار سال قبل مي‌باشد. آويزه‌ي مسي متعلق به سال 8700 قبل از ميلاد يكي از قديمي‌ترين موارد مصرف مس در زيورآلات است كه در شمال عراق کنوني پيدا شده است. در يکي از اهرام مصر يک سيستم لوله‌کشي با مس پيدا شده که مربوط به5000 سال پيش است. مرد يخي ((Oetzi، که در اروپا به دقت نگهداري مي‌شودو متعلق به3200 سال قبل از ميلاد است، تبري با نوک مسي در دست دارد که درجه ی خلوص فلز آن 7/99% مي‌باشد. مس به خاطر زيبايي درخشانش در باستان براي ساخت آينه استفاده مي‌شده است.

ویژگی های خاص فلز سرب

ویژگی های عمومی سرب :

سرب از نظر فراوانی در پوسته ی زمین کم تر از مس و روی و سی و یکمین عنصر فراوان در پوسته ی زمین می باشد. سرب به رنگ خاکستری کدر و فلزی سمی، چکش خوار و سنگین ترین عنصر پایدار می باشد. مقاومت به خوردگی خوبی داشته و در مجاورت هوا روی سطح سرب لایه ای از کربنات تشکیل می شود که بقیه فلز را از خورده شدن محافظت میکند.  قابلیت ریخته گری خوب سرب به علت نقطه ذوب پایین آن می باشد.

از جمله ویژگی های بسیار مهم سرب که منشأ کاربردهای خاص گردیده، مقاومت آن در برابر اسید سولفوریک است. به همین دلیل در کاربردهایی که نیاز به واکنش در حضور اسید سولفوریک می باشد از سرب به عنوان لایه ی محافظ استفاده می شود. در برابر اسید کلریدریک مقاومت کم تری داشته و در برابر اسید نیتریک (اسید اکسیدان) مقاوم نمی باشد.

درباره ی آهن بیش تر بدانیم؟

وَأَنْزَلْنَا الْحَدِيدَ فِيهِ بَأْسٌ شَدِيدٌ وَمَنَافِعُ لِلنَّاسِ وَلِيَعْلَمَ اللَّهُ مَنْ يَنْصُرُهُ وَرُسُلَهُ بِالْغَيْبِ إِنَّ اللَّهَ قَوِيٌّ عَزِيزٌ) [الحديد: 25]. و آهن را پدیدار کرده ایم که دارای نیروی زیاد و سودهای فراوانی برای انسانها است.

خواص آهن

آهن یک فلز نقره ای-سفید یا مایل به خاکستری است که با علامت اختصاری Fe در گروه هشتم عناصر واسطه قرار دارد. فلزی داکتیل و چکش خوار است. داکتیل یعنی قابلیت تبدیل شدن به سیم های نازک را دارد و چکش خوار یعنی قابلیت چکش خواری برای تبدیل شدن به ورق های نازک را دارد.

آهن یکی از سه عنصری است که بطور طبیعی مغناطیسی می شود. عناصر دیگر که این خاصیت را دارند نیکل و کبالت می­باشند.

آهن دارای استحکام کششی بسیار بالایی است یعنی بدون اینکه پاره شود، می­ تواند تحت کشش قرار گیرد.

ویژگی های خاص فلزآلومینیوم

آلومینیوم (Aluminium) فلزی نرم و سبک است که دارای ظاهر نقره ای کدر می باشد زیرا وقتی در معرض هوا قرار می گیرد، یک لایه نازک از اکسید آلومینیوم سریعاً روی  سطح آن تشکیل می­شود. نام آلومینیوم از نام باستانی آلوم (سولفات آلومینیوم پتاسیم)که آلومن (در لاتین به معنی نمک تلخ) می باشد، گرفته می شود. آلومینیوم غیر سمی،غیر مغناطیسی و غیر قابل اشتعال است و رادیو اکتیو نیز نمی باشد. 

قابلیت ریخته گری ، جوشکاری ، لحیم کاری ، چسب کاری ، پرچ کاری و تنوع محصولات آلیاژی دارد.

نقطه ی ذوب آن 658 درجه ی سانتیگراد می باشد. قابلیت بازیافت سریع با مصرف انرژی کم را دارد.

ویژگی های عمومی فلزات

1- تمام فلزات به جز جیوه در دمای معمولی جامدند.

2- چکش خوارند.

3- جلا پذیرند.

4- خاصیت تورق و مفتول شدن دارند.

5- نقطه ی ذوب و جوش بالایی دارند.

6- رسانای جریان الکتریسیته هستند.

7- رسانای گرما هستند.

8- نسبت به غیر فلزات از چگالی بالاتری برخوردارند.(سنگین ترند)

9- سطح براق و درخشنده ای دارند.

10- با هیدروژن ترکیب نمی شوند.

11- مولکول های آن ها در حالت بخار تک اتمی اند.

12- اکسید آن ها خاصیت بازی دارد.

13- در تجزیه ی الکتریکی (الکترولیز) فلزات به قطب منفی می روند.

14- بیش تر فلزات در اسید های معدنی حل می شوند و نمک را به وجود می آورند.